Emilija Randjelovic/iStock/GettyImages

Elettroni in un legame chimico

Quando gli atomi si uniscono, condividono gli elettroni che formano una nuvola attorno ai nuclei. Nei legami covalenti la densità elettronica è condivisa equamente, ma nei legami polari gli elettroni vengono attratti verso l'atomo più elettronegativo, creando un leggero squilibrio di carica.

Determinazione della polarità

La polarità dipende dall’elettronegatività, l’attrazione che ciascun atomo esercita sugli elettroni condivisi. Calcola la differenza di elettronegatività:

• 0,4–1,7→legame covalente polare
• >1.7→carattere ionico (gli elettroni si trasferiscono all'atomo più elettronegativo)
• <0.4→legame covalente non polare (equa condivisione)

Momento dipolare

I legami polari generano un momento di dipolo:una carica parziale negativa sull'atomo più elettronegativo e una carica parziale positiva sull'altro. La somma vettoriale di tutti i dipoli di legame fornisce il momento dipolare netto della molecola, influenzando proprietà come l'elevata tensione superficiale dell'acqua.

Molecole polari e non polari

Una molecola può contenere legami polari ma essere complessivamente non polare se i dipoli si annullano. Ad esempio, la CO₂ ha due legami polari C–O (differenza 1,0), ma la geometria lineare rende i due dipoli uguali e opposti, producendo una molecola non polare.