By Riti Gupta | Aggiornato il 24 marzo 2022

Contare i singoli atomi è impossibile con una bilancia, quindi i chimici usano il numero di Avogadro per collegare il mondo microscopico alle misurazioni macroscopiche.

conejota/iStock/GettyImages

Numero di Avogadro:il ponte tra atomi e talpe

Il numero di Avogadro è 6.022×10²³, la quantità di particelle in una mole (mol). Una mole può essere un insieme di atomi, molecole o ioni, a seconda della sostanza.

Qual è la massa di una talpa?

La massa di una talpa:la sua massa molare —è espresso in grammi per mole (gmol⁻¹). Lo trovi direttamente sulla tavola periodica (ad esempio, cloro:35,45 gmol⁻¹). Per i composti, somma le masse atomiche di tutti gli atomi costituenti (acqua:2×1,008+15,999=18,02gmol⁻¹).

Dagli atomi ai grammi:il processo di conversione

Per convertire un dato numero di atomi in grammi:

1. Converti gli atomi in moli:dividi per il numero di Avogadro.
2. Moltiplica le moli risultanti per la massa molare.

Esempio:3×10²⁴ atomi di cloro

3×10²⁴atomiCl ÷ 6.022×10²³atomimol⁻¹=4.98molCl
4,98 molCl × 35,45 gmol⁻¹=176,6 gCl

Pertanto, 3×10²⁴ atomi di cloro pesano 176,6 grammi.

Gestione dei composti:atomi all'interno di una molecola

Se conosci solo il numero di atomi di un elemento che appare in un composto, determina prima quante molecole di quel composto hai, utilizzando il rapporto atomo/molecola.

Esempio:5,55×10²³ atomi di ossigeno in CO₂

5,55×10²³atomiO ÷ 2atomiOmol₂=2,78×10²³molecoleCO₂
2,78×10²³molecoleCO₂ ÷ 6,022×10²³molecolemol⁻¹=0,462molCO₂
0,462molCO₂ × 44,01gmol⁻¹=20,3gCO₂

Tieni sempre traccia delle tue unità in ogni passaggio per evitare errori.

References: Libro verde IUPAC, iupac.org ; Tavola periodica, PubChem .