Di Chris Deziel – Aggiornato il 30 agosto 2022
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In acqua, gli acidi e le basi si neutralizzano per formare sali. In ambienti non acquosi, i prodotti possono ancora essere sali o ioni complessi, a seconda della teoria applicata.
Svante Arrhenius descrisse per primo gli acidi come sostanze che rilasciano ioni H⁺ in soluzione acquosa, formando ioni idronio (H₃O⁺). La concentrazione di questi ioni definisce il pH; valori di pH più bassi indicano una maggiore acidità. Le basi, al contrario, forniscono ioni idrossido (OH⁻), innalzando il pH sopra 7 e rendendo la soluzione alcalina. Esempi classici sono l'acido cloridrico (HCl) e l'idrossido di sodio (NaOH).
Quando un acido e una base di Arrhenius si incontrano, gli ioni idronio e idrossido si combinano per produrre acqua, mentre i rimanenti cationi e anioni si accoppiano per formare un sale. Questo processo, noto come idrolisi, porta la soluzione a pH neutro. Un esempio da manuale è la reazione di HCl con NaOH per produrre cloruro di sodio (NaCl).
Brønsted e Lowry hanno ampliato la definizione a qualsiasi specie che doni un protone (H⁺) o ne accetti uno. Questo quadro spiega le reazioni oltre le soluzioni acquose, come la neutralizzazione dell'ammoniaca (NH₃) da parte di HCl per produrre cloruro di ammonio (NH₄Cl). Sebbene non siano coinvolti ioni idronio o idrossido, il risultato è comunque un sale.
G.N. Lewis introdusse una visione ancora più inclusiva, definendo gli acidi come accettori di coppie di elettroni e le basi come donatori di coppie di elettroni. Questo modello tiene conto delle reazioni che non possono essere descritte dal trasferimento di protoni, comprese le interazioni tra gas, liquidi e solidi. Nel quadro di Lewis, le reazioni acido-base possono produrre prodotti non salini, come lo ione complesso tetraamminezinco:
Zn²⁺ + 4 NH₃ → [Zn(NH₃)₄]⁴⁺
Pertanto, il risultato della combinazione di un acido e di una base dipende dalla lente teorica scelta:neutralizzazione in acqua e un sale o formazione di uno ione complesso.
