Di Michael Giudice | Aggiornato il 30 agosto 2022
In chimica la mole è l'unità che lega la massa di una sostanza al numero di molecole o atomi in essa contenuti. Una mole equivale a 6.022×10²³ entità, il numero di Avogadro, rendendolo uno strumento essenziale per l'analisi quantitativa.
Inizia con l'esatta formula molecolare del composto. La formula ti dice quanti atomi di ciascun elemento sono presenti in una molecola. Ad esempio, l'acqua è H₂O, il che significa che ogni molecola contiene due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno.
Consulta una tavola periodica per trovare il peso atomico (chiamato anche massa atomica) di ciascun elemento nella formula. I valori tipici sono 1,008 g/mol per l'idrogeno e 16,00 g/mol per l'ossigeno.
Moltiplica il peso atomico di ciascun elemento per il numero di atomi di quell'elemento, quindi somma i risultati:
(2×1,008)+(1×16,00)=18,016g/mol
Questo totale, espresso in grammi per mole, è la massa molare del composto.
Dividere la massa del campione (in grammi) per la massa molare per ottenere il numero di moli:
25gH₂O÷18.016g/mol≈1.39mol
Segui questi passaggi per calcolare le moli di qualsiasi sostanza chimica, sia che tu stia lavorando in un laboratorio o studiando corsi di chimica.
La padronanza del calcolo delle talpe sblocca la capacità di eseguire calcoli stechiometrici accurati, progettare esperimenti e interpretare dati analitici.
