La formula molecolare mostra il conteggio esatto di ciascun atomo in una molecola di un composto, mentre la formula empirica fornisce il rapporto intero più semplice tra gli atomi. Per molti composti le due formule differiscono. Comprendere la formula molecolare è essenziale per una stechiometria, una sintesi dei materiali e un'analisi chimica accurate.
1. Determinare la formula empirica. 2. Calcola la sua massa empirica utilizzando una tavola periodica. 3. Dividi la massa molecolare nota per la massa empirica per trovare n. 4. Moltiplica ciascun pedice nella formula empirica per n per ottenere la formula molecolare.
Ottenere o calcolare la formula empirica analizzando la composizione elementare (ad esempio, tramite spettrometria di massa o analisi di combustione). Se disponi della composizione percentuale, convertila in moli e riducila al rapporto di numeri interi più semplice.
Somma le masse atomiche di tutti gli atomi nella formula empirica, tenendo conto dei pedici. Questo dà la massa di un'unità empirica.
Utilizza n =massa molecolare ÷ massa empirica . Il numero intero risultante (o una frazione semplice che può essere ridimensionata) indica quante unità empiriche ci sono in una molecola.
Moltiplicare ogni pedice della formula empirica per n. Se a un elemento manca un pedice, trattalo come 1. Il prodotto è la formula molecolare, che rivela la vera composizione atomica della molecola.
Seguendo questi passaggi, chimici e studenti possono convertire in modo affidabile i dati empirici in formule molecolari precise, garantendo previsioni accurate di reattività, proprietà fisiche e calcoli del dosaggio.
