In un'equazione di reazione chimica, un numero che appare prima di una formula chimica è chiamato coefficiente . I coefficienti vengono utilizzati per bilanciare l'equazione, garantendo che lo stesso numero di atomi di ciascun elemento appaia sia sul lato reagente che su quello prodotto. Questa pratica segue la legge di conservazione della massa, la quale afferma che la massa non può essere creata o distrutta in una reazione chimica.
Il numero che appare a destra del simbolo di un elemento all'interno di una formula è un pedice . I pedici indicano il numero di atomi di quell'elemento nel composto e sono fissi; non possono essere modificati durante il bilanciamento di un'equazione.
Equazione sbilanciata:H2 + O2 → H2 O
Passaggio 1:regola il lato del prodotto:H2 + O2 → 2H2 O
Passaggio 2:bilanciare gli atomi di idrogeno:2H2 + O2 → 2H2 O
Risultato:quattro atomi di idrogeno e due atomi di ossigeno su entrambi i lati, quindi l'equazione è bilanciata.
Scegli un elemento che appare in un singolo composto su un lato dell'equazione. Aggiungi un coefficiente a quel composto per uguagliare il numero di atomi di quell'elemento su entrambi i lati.
Mantieni ioni come NO3 - o CO3 2- intatto. Ad esempio:
Sbilanciato:Ca + HNO3 → H2 + Ca(NO3 )2
Equilibrato:Ca + 2HNO3 → H2 + Ca(NO3 )2
Dopo aver maneggiato le specie complesse, regolare i coefficienti per eventuali elementi rimanenti. Per la combustione dell'eptano:
Sbilanciato:Do7 H16 + O2 →CO2 +H2 O
Equilibrato:C7 H16 +11O2 → 7CO2 + 8H2 O
Conta ogni elemento su entrambi i lati per confermare l'uguaglianza. Per equazioni complesse, valuta la possibilità di creare una tabella per tenere traccia del conteggio degli atomi.
kivitimof/iStock/GettyImages
