Di Sushil Khadka – Aggiornato il 30 agosto 2022
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Cloruro di ammonio (NH4 Cl), comunemente chiamato sale ammoniacale, è un sale cristallino bianco formato dalla reazione dell'ammoniaca (NH3 ) con acido cloridrico (HCl). È altamente solubile in acqua e, una volta disciolto, produce una soluzione leggermente acida.
Il cloruro di ammonio è un sale di ammoniaca solubile in acqua che produce una soluzione leggermente acida. In acqua, gli ioni cloruro generano H⁺, mentre gli ioni ammonio producono OH⁻ attraverso l'equilibrio con l'ammoniaca.
Sciogliere NH4 I cristalli di CI nell'acqua danno inizio ad una serie di equilibri:
NH4Cl(s) ⇌ NH4⁺(aq) + Cl⁻(aq) NH4⁺(aq) + H2O(l) ⇌ NH3(aq) + H3O⁺(aq) H3O⁺(aq) + OH⁻(aq) ⇌ 2 H2O(l)
Queste reazioni mostrano che il sale si divide nei suoi ioni costituenti e lo ione ammonio può agire come una base debole mentre lo ione cloruro può contribuire all'acidità attraverso la formazione di HCl in soluzione.
In soluzione acquosa, gli ioni cloruro si associano con l'acqua per formare acido cloridrico:
Cl⁻(aq) + H2O(l) ⇌ HCl(aq) ⇌ H⁺(aq) + Cl⁻(aq)
Poiché HCl è un acido forte, la soluzione complessiva ha un carattere leggermente acido.
Gli ioni di ammonio si equilibrano con l'acqua per generare ammoniaca e idrossido:
NH4⁺(aq) + H2O(l) ⇌ NH3(aq) + OH⁻(aq)
Questa base debole controbilancia l'acidità ma non la neutralizza completamente, lasciando la soluzione leggermente acida.
La modesta acidità del cloruro di ammonio può essere confermata con un pHmetro, che generalmente rientra tra 5,5 e 6,5. Le sue applicazioni pratiche includono:
Il suo ruolo nell'agricoltura e negli sport invernali dimostra la sua versatilità e importanza nella chimica quotidiana.
