Di Riti Gupta
Aggiornato il 30 agosto 2022
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Quando due atomi si legano, la natura di quel legame dipende dalla forza con cui ciascun atomo attrae gli elettroni condivisi. Questa attrazione è misurata dall'elettronegatività. Confrontando i valori di elettronegatività, i chimici possono determinare se un legame è covalente non polare, covalente polare o ionico.
Elettronegatività è la capacità di un atomo di attirare verso di sé la densità elettronica in un legame chimico. Sebbene il concetto sia assoluto, i valori sono sempre espressi rispetto a un altro elemento:non esiste una scala universale.
Gli atomi tendono ad avere un guscio di valenza completo, tipicamente otto elettroni. Gli elementi che possono attrarre più facilmente elettroni aggiuntivi sono considerati altamente elettronegativi. Nella tavola periodica, l'elettronegatività aumenta da sinistra a destra e dal basso verso l'alto, ad eccezione dei metalli di transizione.
L'angolo in alto a destra ospita gli elementi più elettronegativi:fluoro (3,98), ossigeno (3,44) e cloro (3,16). Al contrario, i metalli alcalini e alcalino terrosi in basso a sinistra sono i meno elettronegativi.
Quando due atomi hanno una grande differenza di elettronegatività, un atomo tipicamente attira un elettrone dall'altro, formando un legame ionico . Esempio:sodio (0,93) rispetto a cloro (3,16) dà una differenza di 2,23, risultando nel sale ionico NaCl.
Se la differenza di elettronegatività è modesta gli atomi condividono gli elettroni. Quando la condivisione non è uniforme, perché un atomo è più elettronegativo, il legame è covalente polare . Se le elettronegatività sono identiche, il legame è covalente non polare .
| Tipo di obbligazione | Differenza di elettronegatività |
|---|---|
| Covalente puro | <0.4 |
| Covalente polare | 0,4 – 1,8 |
| Ionico | > 1.8 |
Utilizza la tabella per prevedere il carattere di legame di qualsiasi composto.
Floruro di potassio (KF)
Potassio:0,82, Fluoro:4,00 → Δ =3,18 (>1,8) → ionico legame.
Cloruro di idrogeno (HCl)
Idrogeno:2,20, Cloro:3,16 → Δ =0,96 (0,4–1,8) → covalente polare legame, con il cloro che attira la densità elettronica verso se stesso.
Comprendere questi principi consente di valutare rapidamente la natura di qualsiasi legame chimico in base alle differenze di elettronegatività.
