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Avvicina due magneti e, entro una certa distanza, i due magneti si attrarranno l'uno verso l'altro e poi si fisseranno. Quando vengono separati, i magneti sono ancora intatti, solo separati l'uno dall'altro. Se le molecole si comportano in questo modo (sia insieme che separate mantengono l'identità molecolare) sono considerate molecole distinte.
Discreto le molecole mantengono l'identità molecolare e tali molecole agirebbero come unità distinte di materia, come granelli di sabbia. Ciò spiegherebbe perché le molecole o gli elementi potrebbero "attaccarsi" insieme in un legame chimico.
Da considerarsi continua , non ci sarebbero divisioni nette e un elemento o molecola si fonderebbe con un altro in un legame chimico. Ciò spiegherebbe la stabilità o la forza del magnetismo. Tieni presente che le molecole non lo sono considerato indiscreto.
Discreto o continuo è analogo a chiedersi se i costituenti dell'universo agiscono come particelle o come onde.
Dal punto di vista discreto, le molecole possono essere considerate discrete nel modo in cui agiscono a livello molecolare. La chimica discreta delle particelle considera le molecole o gli elementi discreti a seconda della mancanza di interazione.
Gli elementi nella loro forma elementare possono essere considerati discreti. Un elemento nella sua forma elementare è composto solo da quell'elemento e non combinato con altri elementi. L'elemento esisterebbe libero (non combinato) in natura. Tali sostanze, anche se apparentemente semplici, raramente vengono prodotte in natura in forma pura.
Tutti i gas nobili esistono in forma elementare. Un esempio di metallo in forma elementare è l'oro, poiché si trova in natura allo stato elementare. Altri elementi trovati non combinati sono rame, argento, zolfo e carbonio.
Molti dei non metalli esistono come gas a temperatura ambiente e come molecole biatomiche:H2, N2, O2, F2, Cl2, I2 e Br2. Questi agiscono come molecole discrete.
Inoltre, considera molecole come l'acqua che esistono in forma discreta attraverso diversi stati della materia, come liquido o solido. Quando il ghiaccio si scioglie, cambia stato ma mantiene la sua identità discreta.
Altri stati solidi non manterrebbero questa identità discreta. Ad esempio, il sale comune, NaCl, si scompone in ioni in uno stato acquoso e non sarebbe considerato discreto.
Le molecole discrete, generalmente, non interagiscono con altre molecole.
Le interazioni dipolo-dipolo e le forze di dispersione di London sono due forze intermolecolari consentono a molecole discrete di legarsi tra loro come farebbero molti piccoli magneti.
Nelle interazioni dipolo-dipolo, all'interno della molecola si forma una carica parziale a causa della distribuzione non uniforme degli elettroni. Un dipolo è una coppia di cariche opposte separate da una distanza. Un caso speciale di interazione dipolo-dipolo è il legame idrogeno.
Legame idrogeno avviene tra due molecole separate. Nel legame idrogeno, ciascuna molecola deve avere un atomo di idrogeno legato covalentemente a un altro atomo più elettronegativo. L'atomo più elettronegativo attirerà verso di sé gli elettroni condivisi all'interno del legame covalente, formando cariche positive parziali.
Consideriamo ad esempio la molecola dell’acqua H2O. Tra il legame idrogeno di una molecola d'acqua e il legame ossigeno di un'altra esiste un'interazione basata sulle cariche parzialmente positive (atomo di idrogeno) e parzialmente negative (atomo di ossigeno).
Queste due leggere cariche trasformano ciascuna molecola d'acqua discreta in un debole magnete che attirerà altre molecole d'acqua discrete.
Le forze di dispersione di London sono la forza intermolecolare più debole. È un'attrazione temporanea che avviene quando gli elettroni di due atomi adiacenti interagiscono per formare dipoli temporanei.
Normalmente solo le molecole polari formano dipoli. Cioè elementi che si legano e hanno una differenza di elettronegatività abbastanza elevata. Tuttavia, anche le molecole non polari, ovvero quelle che non hanno cariche elettriche parziali al loro interno, possono avere cariche momentaneamente leggermente negative.
Poiché gli elettroni non sono stazionari, è possibile che molti degli elettroni carichi negativamente possano trovarsi vicino a un'estremità della molecola. In questo momento, la molecola ha un'estremità leggermente (anche se momentanea) negativa. Allo stesso tempo, l'altra estremità sarà momentaneamente leggermente positiva.
Questo dipolo istantaneo crea un carattere polare momentaneo e può consentire a molecole discrete di interagire con le molecole vicine.
