Di Oxana Fox
Aggiornato il 24 marzo 2022
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In chimica la concentrazione può essere espressa in molti modi. La molarità indica quante moli di soluto sono presenti in un litro di soluzione, mentre la percentuale in peso indica la massa di soluto rispetto alla massa totale della soluzione. La conversione tra queste due unità è essenziale per preparare soluzioni, interpretare i dati sperimentali e risolvere problemi sui libri di testo.
Cerca le masse atomiche di ciascun elemento nel composto disciolto sulla tavola periodica. Per il cloruro di potassio (KCl), il potassio (K) ha una massa atomica di 39 u e il cloro (Cl) 35,5 u.
Moltiplica ciascuna massa atomica per il numero di atomi di quell'elemento nella formula, quindi somma i risultati. Per KCl:
39 × 1 + 35,5 × 1 = 74,5 gmol⁻¹.
Moltiplicare la massa molare per la molarità per trovare quanti grammi di soluto sono presenti in un litro. Una soluzione di KCl 0,5 M contiene 74,5 gmol⁻¹ × 0,5 molL⁻¹ = 37,25 g di sale.
Utilizza la densità della soluzione per calcolare la sua massa per litro. Se la densità è 1,1 gmL⁻¹, 1 L (1.000 mL) pesa 1,1 × 1.000 = 1.100 g.
Dividere la massa del soluto per la massa totale della soluzione e moltiplicare per 100:
(37,25 g ÷ 1.100 g) × 100 = 3,39 % p/p.
