Di Athena Hessong Aggiornato il 24 marzo 2022
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Le molecole dei detergenti hanno una proprietà molto intelligente, con un'estremità idrofila, o amante dell'acqua, e l'altra idrofoba, o respinta dall'acqua. Questa doppia natura consente al detersivo di attrarre sia l'acqua che l'olio, conferendogli la capacità di pulire il bucato. È anche molto efficace nel ridurre la tensione superficiale dell'acqua separando le molecole d'acqua con l'estremità idrofoba della molecola del detergente.
L'acqua possiede proprietà uniche che la rendono "appiccicosa" in superficie. Ogni singola molecola d'acqua ha un grande atomo di ossigeno e due atomi di idrogeno più piccoli. Gli atomi di idrogeno hanno una carica leggermente positiva, rendendo polare l'intera molecola d'acqua. Come minuscoli magneti, gli atomi di idrogeno attraggono gli atomi di ossigeno di altre molecole d'acqua, creando legami idrogeno temporanei all'interno dell'acqua.
Ogni molecola d'acqua subisce un'attrazione da parte di altre molecole d'acqua da ogni direzione, ma le molecole d'acqua sulla superficie non hanno molecole sopra la superficie che le attirino. Queste molecole d'acqua esercitano una maggiore attrazione sull'acqua sottostante rispetto alla superficie sovrastante. Questa differenza di forza compatta le molecole d'acqua sulla superficie più vicine tra loro di quanto non lo siano all'interno del liquido. Lo strato sottile e denso di molecole produce il fenomeno chiamato tensione superficiale.
Detersivo e sapone sono chimicamente simili, ad eccezione dell'olio in essi contenuto. Molti saponi utilizzano grassi naturali mentre i detersivi utilizzano petrolio raffinato. Le molecole di sapone e detergente hanno due estremità che fungono da ponte tra le molecole d'acqua e le molecole di grasso (grasso). Ciò consente al sapone o al detersivo di afferrare il grasso di un piatto sporco e di utilizzare l'altra estremità della molecola del detersivo per agganciarsi all'acqua per essere lavato via.
Le due estremità delle molecole del detergente lo rendono in grado di rompere la tensione superficiale dell'acqua. L'estremità della molecola del detersivo che si attacca al grasso (grasso) respinge le molecole d'acqua. È noto come idrofobo, che significa "temore dell'acqua". Tentando di allontanarsi dalle molecole d'acqua, le estremità idrofobiche delle molecole del detergente spingono verso la superficie. Ciò indebolisce i legami idrogeno che tengono insieme le molecole d'acqua in superficie. Il risultato è una rottura della tensione superficiale dell'acqua.
