Di Claire Gillespie | Aggiornato il 24 marzo 2022
smileitsmccheeze/iStock/GettyImages
La scala del pH quantifica quanto è acida o alcalina una soluzione. L'acqua pura e distillata è neutra e registra un pH pari a 7. Quando l'acqua viene riscaldata, il suo pH diminuisce leggermente, un effetto così sottile che le strisce pH standard di solito non lo notano.
Nell'acqua pura, la temperatura aumenta abbassando il pH e diminuendo lo aumenta, ma gli spostamenti sono troppo piccoli per la maggior parte dei test di pH di routine.
Il valore del pH riflette la concentrazione di ioni idrogeno (H⁺) in una soluzione. Ogni passo di numero intero sulla scala rappresenta una variazione di dieci volte nella concentrazione di H⁺. Pertanto, uno spostamento da pH 5 a 6 indica una riduzione di dieci volte degli ioni idrogeno.
Il principio di Le Châtelier afferma che un sistema in equilibrio si sposterà per contrastare un disturbo. L’aumento della temperatura dell’acqua spinge l’equilibrio di autoionizzazione verso i prodotti finali:più H⁺ e OH⁻. Di conseguenza, il pH complessivo diminuisce. Ad esempio, l'aumento della temperatura da 0 °C a 10 °C riduce il pH dell'acqua pura di circa 0,2 unità. Abbassando la temperatura si produce l'effetto inverso.
Un pH più basso non significa che l’acqua diventa più acida; le concentrazioni di ioni idrogeno e idrossido rimangono uguali, mantenendo la soluzione neutra. A 25 °C, l'acqua pura ha un pH pari a 7. Quando riscaldata a 100 °C, il suo pH scende a 6,14, ancora neutro sulla scala, solo leggermente inferiore.
