Nel 1869, DmitriMendeleev pubblicò "Sulla relazione tra le proprietà degli elementi e i loro pesi atomici", gettando le basi per la tavola periodica.
Durante l’era di Mendeleev, gli atomi erano visti come entità indivisibili il cui peso variava. Ordinare gli elementi in base all'aumento del peso sembrava logico, ma sono emersi due problemi chiave:misurare i pesi atomici accurati era impegnativo e il peso atomico non riflette il vero principio organizzativo degli elementi.
Mendeleev notò che “la disposizione in base al peso atomico corrisponde alla valenza dell’elemento e in una certa misura alla differenza nel comportamento chimico”. Ha abbinato l’ordine del peso atomico a valenze comuni, raggruppando elementi con caratteristiche simili in colonne verticali:i “gruppi” di oggi. Questo modello periodico rendeva la tabella predittiva, consentendo a Mendeleev di anticipare elementi da scoprire.
Quasi cinquant’anni dopo, il modello atomico si è evoluto. Gli scienziati hanno scoperto un nucleo centrale contenente protoni e neutroni, circondato da una nuvola di elettroni. Il numero di protoni, chiamato numero atomico, determina l'identità dell'elemento e un numero quasi uguale di elettroni ne governa la chimica.
Gli elettroni occupano gusci concentrici. Gli elettroni del guscio più esterno, noti come elettroni di valenza, determinano come reagisce un elemento. Gli elementi del gruppo 1A possiedono un singolo elettrone di valenza; ogni colonna successiva a destra ne aggiunge un'altra. Sebbene gli elementi del GruppoB mostrino configurazioni elettroniche più complesse, seguono anche uno schema di valenza-elettrone, che è alla base della struttura della moderna tavola periodica.
Per riferimento autorevole, l'Unione internazionale di chimica pura e applicata (IUPAC) definisce la tavola periodica in base al numero atomico, riflettendo la disposizione degli elettroni che governa il comportamento chimico.
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