Di Chris Deziel Aggiornato il 24 marzo 2022
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Immediatamente dopo la distillazione l'acqua è neutra (pH 7). Nel giro di poche ore assorbe CO₂ dall'aria e scende a un pH leggermente acido di circa 5,8.
Il pH è il logaritmo negativo della concentrazione di ioni idrogeno in una soluzione. Un pH più alto significa meno protoni liberi, mentre un pH più basso indica una concentrazione di protoni più elevata. La scala va da 0 a 14:i valori inferiori a 7 sono acidi, 7 è neutro e i valori superiori a 7 sono basici.
Nel quadro di Bronsted-Lowry, un acido dona protoni (H⁺) in acqua e una base li accetta. Gli acidi forti come l’HCl abbassano drasticamente il pH, mentre le basi forti come NaOH lo aumentano. Quando un acido e una base si incontrano, si neutralizzano a vicenda e formano un sale; ad esempio HCl + NaOH → NaCl + H₂O.
La distillazione rimuove praticamente tutti i solidi disciolti e le impurità volatili. In una configurazione ideale (bollitura dell'acqua, condensazione del vapore e raccolta della condensa) il liquido risultante dovrebbe essere chimicamente puro e, in teoria, avere un pH esattamente pari a 7.
Anche dopo la distillazione l’acqua non è del tutto immune ai gas atmosferici. L'anidride carbonica (CO₂) si dissolve facilmente in acqua, formando acido carbonico (H₂CO₃). Questo acido si dissocia per rilasciare ioni idronio (H₃O⁺), che abbassano il pH:
2 H₂O + CO₂ → H₂O + H₂CO₃ → H₃O⁺ + HCO₃⁻
In genere sono necessarie circa due ore affinché un campione appena distillato si equilibri con la concentrazione di CO₂ ambientale e raggiunga il pH finale di circa 5,8.
