Di Sophie Johnson, aggiornato il 24 marzo 2022
Una mole è una quantità fissa di particelle (atomi, molecole, ioni o elettroni) equivalente al numero di atomi contenuti in 12 grammi dell'isotopo del carbonio-12. Questo standard, stabilito dall'Unione internazionale di chimica pura e applicata (IUPAC), consente ai chimici di contare le entità microscopiche in termini di massa.
In una mole ci sono 1.000 millimoli:1 mol=1.000 mmol . Equivalentemente, 1 mmol=0,001 mol . In forma frazionaria, questo è espresso come 1 mol/1.000 mmol o il suo reciproco.
Scegli il formato che corrisponde alle tue esigenze di calcolo. Per conversioni rapide, utilizza la semplice equazione 1 mol=1.000 mmol . Per un lavoro dettagliato, scrivi la notazione frazionaria:1.000 mmol/1 mol .
Moltiplica il numero di moli che hai per il fattore di conversione. Ad esempio, per convertire 2 mol in millimoli:
2 mol × 1,000 mmol/1 mol = 2,000 mmolSe inizi con millimoli, inverti la frazione di conseguenza.
Durante la conversione, posiziona l'unità di destinazione sopra la frazione. Per mole→millimole, utilizzare 1.000 mmol/1 mol; per millimole→mole, utilizzare 1 mol/1.000 mmol .
Numero di Avogadro:attualmente 6.0221376×10 23 —è il conteggio degli atomi in 12 g di carbonio-12. È una costante misurata che si è evoluta con precisione; i valori precedenti negli anni '80 erano 6,022045×10 23 .
Sebbene il numero di Avogadro sia ampiamente citato, la mole è definita dalla quantità esatta di atomi contenuti in 12 g di carbonio-12, non dalla costante stessa. Questa distinzione è alla base di tutti i calcoli stechiometrici in chimica.
