Di Sean Lancaster
Aggiornato il 24 marzo 2022
Comprendere la struttura di un atomo implica esaminarne il nucleo e gli orbitali elettronici circostanti. Gli elettroni occupano gusci energetici concentrici attorno al nucleo; più un guscio è vicino al nucleo, minore è la sua energia. Gli elettroni più esterni, quelli negli orbitali di valenza, partecipano al legame chimico. Questi orbitali sono in genere di tipo s e p per i legami covalenti e, man mano che si passa al periodo successivo, diventano disponibili orbitali d aggiuntivi.
Gli elettroni riempiono gli orbitali dall'energia più bassa a quella più alta, ciascun orbitale contiene un massimo di due elettroni. Quando un orbitale è occupato due volte, la sua energia aumenta rispetto a un orbitale occupato singolarmente.
Determina il numero totale di elettroni dell’elemento. Ciò equivale al suo numero atomico.
Scrivi la configurazione elettronica completa, riempiendo gli orbitali nell'ordine:1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s. Ricorda:gli orbitali s contengono 2 elettroni, gli orbitali p ne contengono 6 e gli orbitali d ne contengono 10.
Identificare l'ultimo orbitale s o p riempito; questi contengono gli elettroni di valenza. Ad esempio, il silicio (numero atomico 14) ha la configurazione 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p². Pertanto, i suoi elettroni di valenza risiedono negli orbitali 3s e 3p, quattro in totale.
