Dal collaboratore Aggiornato il 24 marzo 2022
In chimica, spesso a una soluzione viene aggiunto un soluto. Uno dei compiti più comuni è determinare la concentrazione di quel soluto, espressa come molarità della soluzione.
Impara l'equazione fondamentale:M =moli di soluto ÷ litri di soluzione . Il simbolo "M" rappresenta la molarità, cioè il numero di moli di soluto per litro di soluzione.
Converti la massa del soluto in moli. Utilizza una tavola periodica per trovare la massa molare del composto. Ad esempio, il cloruro di sodio (NaCl) ha una massa molare di 58,5 gmol⁻¹ (23 g per Na + 35,5 g per Cl). Se dissolvi 24 g di NaCl, il numero di moli è 24 g ÷ 58,5 gmol⁻¹≈0,41 mol.
Misurare il volume totale della soluzione. Il volume deve essere espresso in litri per il calcolo della molarità. In questo esempio, 650 ml di soluzione equivalgono a 0,65 L.
Calcola la molarità:M =0,41mol ÷ 0,65L ≈ 0,63M (arrotondato alla seconda cifra decimale).
La molarità è rappresentata dalle moli di soluto per litro di soluzione. Converti grammi in moli utilizzando la massa molare corretta, quindi dividi per il volume della soluzione in litri.
Converti sempre i millilitri in litri prima di eseguire la divisione.
