Di Drew Lichtenstein
Aggiornato il 24 marzo 2022
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Gli isotopi sono atomi dello stesso elemento chimico che differiscono nel numero di neutroni, portando a masse atomiche distinte. Mentre la maggior parte degli isotopi sono stabili, alcuni sono radioattivi ed emettono radiazioni mentre decadono. I neutroni, che non portano carica, risiedono nel nucleo insieme ai protoni e contribuiscono alla massa e alla stabilità strutturale dell’atomo. Nella tavola periodica, il numero di massa atomica è uguale alla somma di protoni e neutroni.
Determinare il numero di neutroni dell'atomo in questione. In pratica, questo valore viene fornito in dati sperimentali o database, poiché ispezionare direttamente i singoli atomi è poco pratico e costoso.
Fare riferimento alla tavola periodica e annotare la massa atomica standard dell'elemento. Fonti affidabili come il database dei pesi atomici del NIST forniscono valori precisi.
Sottrai il numero di protoni (il numero atomico) dalla massa atomica standard per ottenere il conteggio tipico dei neutroni per quell'elemento. Se il conteggio dei neutroni che hai misurato differisce da questo valore, l'atomo è un isotopo.
Per esempi dettagliati e applicazioni avanzate, consultare le linee guida IUPAC o la letteratura sottoposta a revisione paritaria in chimica nucleare.
