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Come nominare i composti ionici

Quando gli atomi condividono gli elettroni, formano legami covalenti. Quando gli ioni con cariche opposte si attraggono, creano composti ionici che si dispongono in un reticolo cristallino noto come sale. Dare un nome a questi composti è sistematico:identificare prima il catione (ione positivo), poi l'anione (ione negativo). Per i cationi di metalli di transizione, lo stato di ossidazione è indicato con numeri romani.

TL;DR

1. Prima il catione. 2. Secondo anione. 3. Aggiungi "‑ide" agli anioni elementari. 4. Mantenere invariati gli anioni poliatomici. 5. Per i metalli di transizione, specificare la carica in numeri romani.

Il catione viene prima

Il catione è lo ione caricato positivamente, solitamente un metallo. Gli elementi dei gruppi 1 e 2 (metalli alcalini e alcalino-terrosi) formano ioni con cariche fisse (rispettivamente 1+ e 2+). Pertanto, un composto contenente sodio inizierà sempre con "sodio" e un composto di calcio inizierà sempre con "calcio".

I metalli di transizione (Gruppi 3–12) possono formare ioni con più stati di ossidazione. La carica dello ione è mostrata tra parentesi dopo il nome dell'elemento. Ad esempio:

• Fe(III) – ferro ferrico (Fe ³⁺ )
• Fe(II) – ferro ferroso (Fe ²⁺ )

L'anione viene dopo

L'anione è la specie caricata negativamente. Può essere un singolo elemento dei gruppi 15-17 o uno ione poliatomico. Per gli anioni elementari, cambia la desinenza in “‑ide”:cloro → cloruro, bromo → bromuro, ossigeno → ossido.

Per gli anioni poliatomici, utilizzare il nome stabilito dello ione senza modifiche. Esempi:solfato (SO₄ ^2‑ ), nitrato (NO₃ ^‑ ), carbonato (CO₃ ^2‑ ).

Determinazione della carica del catione dalla formula

Per denominare un composto contenente un catione del Gruppo 1 o 2, scrivere semplicemente il nome del catione seguito dal nome dell'anione (con il suffisso “‑ide” se necessario). Esempi:cloruro di sodio, solfato di magnesio, ossido di calcio.

Per i cationi dei metalli di transizione, lo stato di ossidazione si deduce dalla neutralità complessiva del composto. Il pedice e la valenza dell’anione guidano il calcolo. Ad esempio:

• FeO:l'ossido ha una carica 2‑; il ferro deve essere 2+ → ossido di ferro(II).
• Fe₂ O₃ :Due ossidi (2×2‑ =4‑). Per bilanciarsi, il ferro deve essere 3+ → ossido di ferro (III).

Il rispetto di queste regole garantisce nomi accurati e universalmente accettati per tutti i composti ionici.