Di Claire Gillespie, aggiornato il 24 marzo 2022
In una soluzione, il soluto è il componente minoritario che si dissolve nel solvente. Ad esempio, il sale è il soluto nell'acqua di mare, mentre l'isopropanolo o l'etanolo sono i soluti nell'alcol denaturato.
Moli di soluto =massa di soluto (g) ÷ massa molare di soluto (gmol⁻¹).
Una mole (mol) è un'unità che conta entità (atomi, molecole, ioni o elettroni) utilizzando la costante di Avogadro, 6,022×10²³ per mole. Una mole di qualsiasi sostanza ha lo stesso numero di particelle di 12 g di carbonio-12.
Per trovare la massa molare consultare la tavola periodica. Per i soluti a elemento singolo, la massa molare è uguale al peso atomico dell’elemento. Per i composti, sommare i pesi atomici di ciascun costituente. Esempio:sodio (Na) =22,9898 gmol⁻¹, cloro (Cl) =35,4530 gmol⁻¹. La massa molare del sale da cucina (NaCl) è quindi 22,9898+35,4530=58,4538gmol⁻¹.
Pesare il soluto su una bilancia analitica. Supponiamo di sciogliere 200 g di NaCl. Dividendo la massa per la sua massa molare (≈58gmol⁻¹) si ottiene:
200g ÷ 58gmol⁻¹≈3.45mol di soluto.
La molarità (M) è definita come moli di soluto per litro di soluzione. Dopo aver preparato la soluzione, misurarne il volume totale. Ad esempio, 3,45 mol di NaCl in 10 litri di acqua producono:
3,45mol ÷ 10L=0,345M.
Pertanto, la molarità della soluzione è 0,345M.
