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In chimica, tradurre il conteggio degli atomi in massa è un'abilità fondamentale che è alla base delle analisi quantitative più avanzate. La conversione dipende dal numero di Avogadro, dai pesi atomici, dall’analisi dimensionale e dal concetto di mole. Applicando questi principi, puoi convertire con precisione qualsiasi quantità nota di atomi in grammi.
Supponiamo di lavorare con 14 atomi di carbonio. Scrivi 14 atomi C in alto a sinistra sul tuo quaderno.
Il numero di Avogadro (6,02 × 10^23) rappresenta il numero di particelle presenti in una mole di sostanza. Scrivi la frazione 1 mol C / 6,02 × 10^23 atomi C a destra della riga precedente in modo che il tuo foglio di lavoro assomigli a questo:
14 atomi C × (1 mol C / 6,02 × 10 ^ 23 atomi C)
Fare riferimento alla tavola periodica per trovare il peso atomico del carbonio, che è 12,0 amu. Poiché la massa molare in grammi è uguale alla massa atomica in amu, una mole di carbonio equivale a 12,0 g. Estendi la frazione:
14 atomi C × (1 mol C / 6,02 × 10^23 atomi C) × (12,0 g C / 1 mol C)
Annulla le unità comuni:gli “atomi C” si annullano e le “mol C” si annullano, lasciando i grammi (g) come unità finale. Questa cancellazione serve come un rapido controllo della tua configurazione.
Moltiplicare tra i numeratori:14 × 1 × 12,0 =168 g. Il denominatore rimane 6,02 × 10^23.
Dividere 168 g per 6,02 × 10^23, rispettando le cifre significative. Il risultato è 2,8 × 10^22 g di carbonio per 14 atomi.
Moltiplica il numero di atomi per la massa molare e dividi per il numero di Avogadro; che dà la massa in grammi.
Limitare sempre il risultato al minor numero di cifre significative nei dati di input. In questo esempio 14 ha due cifre significative, quindi la risposta viene riportata con due cifre significative.
