Di Rosann Kozlowski
Aggiornato il 24 marzo 2022
Vuoi sapere quanti atomi ci sono in una determinata quantità di una sostanza? Combinando alcune informazioni chiave – massa molare, massa del campione e numero di Avogadro – puoi determinare l’esatto numero di atomi. Questa guida ti guida attraverso il processo con un esempio pratico del rame.
Consulta una tavola periodica per trovare la massa atomica di ciascun elemento nel tuo composto. Per un elemento puro come il rame, la massa atomica appare direttamente sotto il suo simbolo. La massa atomica del rame è 63,55 g/mol , il che significa che una mole di atomi di rame pesa 63,55 grammi.
Per i composti, sommare le masse atomiche di tutti gli atomi costituenti. Il valore risultante è la massa molare, espressa in grammi per mole.
Usa la massa molare per tradurre la massa nota del tuo campione in moli. Il calcolo segue un semplice rapporto di annullamento delle unità:
32.80 g Cu × 1 mol Cu / 63.55 g Cu = 0.52 mol Cu
In questo esempio, 32,80 grammi di rame corrispondono a 0,52 moli.
Numero di Avogadro:6.022×10 23 -è il conteggio delle entità in una mole di qualsiasi sostanza. Moltiplica la quantità di moli per questa costante per trovare il conteggio degli atomi:
0.52 mol Cu × 6.022 × 1023 atoms/mol = 3.13 × 1023 atoms
Pertanto, 32,80 grammi di rame contengono circa 3,13×10 23 atomi.
I passaggi 2 e 3 possono essere combinati in un'unica riga:
32.80 g Cu × 1 mol Cu / 63.55 g Cu × 6.022 × 1023 atoms/mol = 3.13 × 1023 atoms
Per calcoli rapidi, puoi utilizzare strumenti online come Omni Calculator , anche se è comunque necessario conoscere la massa molare per inserirla correttamente.
Il numero di Avogadro prende il nome dallo scienziato italiano Amedeo Avogadro (1776‑1856), il quale propose che volumi uguali di gas alla stessa temperatura e pressione contenessero un numero uguale di molecole. Sebbene non abbia definito il valore esatto di 6.022×10 23 , il suo lavoro fondamentale ha valso alla costante il suo nome. La teoria di Avogadro fu pubblicata per la prima volta nel 1811 e ottenne un ampio consenso solo mezzo secolo dopo.
