Di Claire Gillespie
Aggiornato il 30 agosto 2022
Una titolazione è una tecnica analitica precisa utilizzata per determinare la concentrazione di una soluzione sconosciuta facendola reagire con una soluzione di concentrazione nota. Misurando il volume di titolante necessario per raggiungere il punto finale della reazione, i chimici possono calcolare con sicurezza la molarità dell'analita.
Collocare l'analita in una beuta Erlenmeyer. Montare il titolante in una buretta, assicurandosi che il rubinetto sia sigillato e che l'indicatore del volume sia chiaro.
Aggiungere lentamente il titolante all'analita agitando delicatamente. Aggiungi qualche goccia di un indicatore appropriato:la fenolftaleina, ad esempio, passa dal rosa nelle soluzioni basiche all'incolore in condizioni acide. Il punto finale è contrassegnato da un cambiamento di colore permanente.
Per una relazione stechiometrica 1:1, il calcolo è semplice:
\[\text{M}_{\text{titolante}}\times V_{\text{titolante}} =\text{M}_{\text{analita}}\times V_{\text{analita}}\]
Quando il rapporto differisce, incorporare il fattore stechiometrico. Ad esempio, per determinare la concentrazione di NaOH in un campione da 25 ml utilizzando 35 ml di HCl 1,25M (rapporto 1:1), calcolare:\[\text{M}_{\text{NaOH}} =\frac{1,25\,\text{M}\times35\,\text{mL}}{25\,\text{mL}} =1.75\,\testo{M}\]
Le titolazioni sono fondamentali nei laboratori di tutto il mondo, poiché consentono una quantificazione accurata di acidi, basi e altre specie reattive. Sono fondamentali nei prodotti farmaceutici, nei test ambientali e nel controllo qualità, garantendo che i prodotti soddisfino rigorosi standard di sicurezza ed efficacia.
Utilizzare l'equazione della molarità 1:1 per la maggior parte delle titolazioni acido-base. Regolare la stechiometria quando si ha a che fare con acidi poliprotici o ioni complessi.
