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In chimica, una varietà di unità specializzate aiutano gli scienziati a descrivere le proprietà delle sostanze. Mentre la scala del pH è familiare per misurare l’acidità, un’altra unità essenziale, soprattutto in medicina, è l’osmolarità, chiamata anche concentrazione osmotica. L'osmolarità quantifica la quantità di soluto, espressa in osmoli, presente in un dato volume di soluzione.
L'osmolarità è uguale al numero di osmoli di soluto per litro di soluzione.
L'osmolarità di una soluzione è la concentrazione del suo soluto misurata in osmoli per litro (Osm/L). Riflette quante osmoli sono disponibili per influenzare la pressione osmotica della soluzione. Un volume di solvente più elevato diluisce il soluto, abbassando l'osmolarità; al contrario, meno solvente lo aumenta.
Un’osmole è un’unità non SI che rappresenta il numero di moli di soluto che contribuiscono alla pressione osmotica di una soluzione. Poiché le osmoli sono specificatamente legate ai fenomeni osmotici, vengono utilizzate quando sono importanti gli effetti della pressione. In contesti in cui la pressione osmotica è irrilevante, spesso sono sufficienti i millimoli per litro (mmol/L).
La pressione osmotica è la forza necessaria per arrestare il movimento netto del solvente attraverso una membrana semipermeabile. L'osmolarità influenza direttamente questa pressione:all'aumentare delle osmoli, aumenta anche la pressione osmotica, determinando l'equilibrio.
Sebbene entrambi i parametri riguardino la concentrazione di soluto, differiscono nella base di riferimento. L'osmolarità misura le osmoli per litro di soluzione (Osm/L), mentre l'osmolarità quantifica le osmoli per chilogrammo di solvente (Osm/kg). La scelta dipende dal fatto che il volume o la massa siano la costante più affidabile in una determinata situazione.
