Di Drew Lichtenstein Aggiornato il 24 marzo 2022
Un composto è una sostanza formata dalla combinazione di due o più atomi distinti. Quando questi atomi sono tenuti insieme dall'attrazione elettrostatica tra ioni con carica opposta, il materiale risultante è un composto ionico.
I composti ionici sono costituiti da almeno un metallo e un non metallo. Uno ione si forma quando un atomo perde o acquista elettroni, acquisendo una carica positiva o negativa. Il legame ionico è una potente attrazione tra queste specie cariche.
A causa dei loro forti legami ionici, questi materiali sono solidi in condizioni normali. Presentano una struttura reticolare rigida, che spiega i loro elevati punti di fusione e di ebollizione. Un esempio familiare è il sale da cucina (NaCl), che cristallizza in un reticolo cubico di ioni Na⁺ e Cl⁻. Sebbene i composti ionici siano spesso solubili in acqua, la solubilità non altera il loro stato solido.
Molti solidi ionici mostrano proprietà simili ai metalli:riflettono la luce (lucentezza), hanno densità elevate e conducono calore ed elettricità quando fusi o disciolti, sebbene la loro conduttività allo stato solido sia relativamente bassa.
L'energia che tiene insieme gli ioni nel reticolo è chiamata energia reticolare. Questo legame robusto rende i composti ionici resistenti ai cambiamenti, con conseguenti punti di fusione che possono raggiungere diverse centinaia di gradi Celsius e punti di ebollizione molto superiori a quelli delle molecole covalenti.
Comprendere questi attributi (struttura solida, caratteristiche metalliche e forti legami ionici) fornisce informazioni sul motivo per cui i composti ionici si comportano come si comportano nella chimica di tutti i giorni.
