Il potassio (K) è un elemento chimico con il numero atomico 19. Il potassio puro è un metallo bianco che è molto morbido e brucia in acqua. Ha pochi usi in forma elementare poiché è così reattivo con l'acqua, ma i composti di potassio hanno una vasta gamma di applicazioni, specialmente come fertilizzante. Il potassio fu isolato per la prima volta da Sir Humphry Davy nel 1807 sottoponendo le ceneri di legno fuso all'elettricità in un processo chiamato elettrolisi. Questo metodo viene ancora eseguito oggi come semplice esperimento di chimica.

Esaminare la reazione che verrà dimostrata da questo esperimento. Questo è dato dalla seguente equazione: KOH + elettricità - > K + + OH- dove l'idrossido di potassio (KOH) è suddiviso nei suoi componenti di metallo di potassio (K +) e lo ione idrossido (OH-).

Collegare un filo a ciascun elettrodo della batteria. Il filo sul terminale positivo sarà l'anodo e il filo sul terminale negativo sarà il catodo. Il metallo di potassio si accumula sull'anodo.

Posiziona la cenere di legno in una piastra di metallo e riscalda la cenere con il becco Bunsen, in modo che la cenere diventi completamente bianca e si sciolga. Questo materiale è chiamato potassa e dovrebbe essere estremamente alto nell'idrossido di postassio.

Rimuovere il calore e posizionare immediatamente i cavi della batteria sulle estremità opposte della cenere fusa. Tenerli lì fino a quando la cenere fusa diventa un metallo fuso. Rimuovere i cavi una volta che la reazione è completa.

Versare il metallo dal punto 4 nella seconda teglia e lasciare raffreddare il metallo. Questo metallo dovrebbe essere un potassio altamente concentrato.

Avviso

Conservare il metallo di potassio in olio minerale per la massima sicurezza. Il potassio è estremamente reattivo con l'acqua e deve essere conservato in un ambiente completamente asciutto.