1. Proiezione e penetrazione di elettroni:
* schermatura: Gli elettroni nei gusci interni (come i 3D e 4S) proteggono gli elettroni esterni dalla piena attrazione del nucleo. Ciò rende gli elettroni esterni che sperimentano una carica nucleare effettiva inferiore (Zeff).
* Penetrazione: L'orbitale 5S penetra più vicino al nucleo rispetto agli orbitali 4D. Ciò significa che gli elettroni 5S sperimentano uno Zeff leggermente più alto, rendendoli più bassi di energia del previsto.
2. Stabilità di una sottoscala piena:
* Regola di Hund: Gli elettroni tendono a occupare gli orbitali individualmente prima di abbinare, massimizzando la loro molteplicità di spin e stabilità.
* Full D Subshell: Una sottoshell D completamente riempita (come 4D¹⁰) è eccezionalmente stabile grazie alla sua distribuzione simmetrica di elettroni.
Pertanto:
1. L'orbitale 5S è leggermente inferiore in energia rispetto agli orbitali 4D a causa della sua migliore penetrazione.
2. L'orbitale 4D viene riempito prima del 5S perché riempire completamente la sottoshell 4D (4D¹⁰) fornisce ulteriore stabilità.
In sintesi:
La configurazione elettronica dell'argento è un equilibrio tra i livelli di energia degli orbitali e la stabilità acquisita dall'avere una sottoshell D completamente riempita. Sebbene potresti aspettarti che l'orbitale 4D venga riempito dopo il 5S, la combinazione di fattori sopra descritti porta alla configurazione osservata.
