Negli anni '30 dell'Ottocento Faraday condusse estesi esperimenti sulle proprietà elettriche di diverse sostanze, inclusa l'acqua. Attraverso questi esperimenti, osservò che mentre l’acqua distillata o pura mostrava una conduttività elettrica minima, l’aggiunta anche di piccole quantità di sali o acidi migliorava significativamente la sua capacità di condurre elettricità. Ciò ha dimostrato che gli ioni disciolti, e non le molecole d’acqua stesse, erano i portatori primari della corrente elettrica nell’acqua.
La consapevolezza che l'acqua pura è un cattivo conduttore di elettricità è stata determinante per far progredire la comprensione dei fenomeni elettrochimici. Questa conoscenza ha avuto profonde implicazioni in vari campi, tra cui l’elettrochimica, la tecnologia delle batterie e la progettazione di circuiti elettrici. Ha inoltre sottolineato la necessità di considerare le concentrazioni di ioni e i livelli di purezza quando si studia il comportamento elettrico delle soluzioni acquose.
Inoltre, questa scoperta ha aperto la strada a ulteriori ricerche sulla natura delle sostanze disciolte e sul loro contributo alla conduttività elettrica. Gli scienziati hanno iniziato a esplorare il comportamento dei diversi ioni e i fattori che influenzano la loro mobilità all'interno dell'acqua, approfondendo la comprensione delle soluzioni elettrolitiche e delle interazioni ioniche.
Nel complesso, il momento spartiacque del riconoscimento che l’acqua pura non è conduttrice di elettricità ha gettato le basi per numerosi progressi scientifici e sviluppi tecnologici essenziali in campi contemporanei come la chimica, l’ingegneria elettrica e le scienze ambientali.
