L'abbassamento relativo della tensione di vapore è definito come il rapporto tra l'abbassamento della tensione di vapore di una soluzione e la pressione di vapore del solvente puro. È espresso come:
$$\frac{P_{soln}^0-P_{soln}}{P_{soln}^0}$$
dove \(P_{soln}^0\) è la tensione di vapore del solvente puro e \(P_{soln}\) è la tensione di vapore della soluzione.
L'abbassamento della pressione di vapore di una soluzione è causato dalla presenza di particelle di soluto nella soluzione. Queste particelle competono con le molecole del solvente per lo spazio sulla superficie della soluzione, il che riduce il numero di molecole di solvente che possono evaporare. Più particelle di soluto sono presenti nella soluzione, maggiore sarà l'abbassamento della tensione di vapore.
Tuttavia, la temperatura della soluzione non influisce sull'abbassamento relativo della tensione di vapore. Questo perché la temperatura influenza allo stesso modo sia la pressione di vapore del solvente puro che la pressione di vapore della soluzione. Di conseguenza, il rapporto tra le due pressioni di vapore rimane lo stesso, indipendentemente dalla temperatura.
Ciò è in contrasto con altre proprietà colligative, come l'innalzamento del punto di ebollizione e l'abbassamento del punto di congelamento, che dipendono dalla temperatura.
