Quando l'effettiva variazione di energia libera di una reazione (∆G) ha un valore numerico inferiore a zero (un numero negativo), indica che la reazione è spontanea e procederà nella direzione in avanti.

Un ∆G negativo significa che i prodotti della reazione hanno un'energia libera inferiore rispetto ai reagenti, rendendo la reazione energeticamente favorevole. Il sistema tenderà naturalmente a spostarsi verso lo stato di energia inferiore, che è il lato dei prodotti, determinando una reazione diretta spontanea.

In altre parole, un ∆G negativo indica che la reazione è esergonica, nel senso che rilascia energia libera e può compiere lavoro sull’ambiente circostante.