1. Struttura del diamante :Nella struttura del diamante, ogni atomo di carbonio è legato tetraedricamente ai suoi quattro atomi di carbonio vicini più vicini, risultando in una rete rigida ed estesa. Questa struttura si trova nel diamante e in altri elementi del gruppo IV come il silicio e il germanio.
2. Struttura in grafite :Nella struttura della grafite, gli atomi di carbonio formano una rete esagonale con ciascun atomo di carbonio legato a tre atomi di carbonio vicini. Gli strati di anelli esagonali sono impilati secondo uno schema regolare, ma tra questi strati sono presenti deboli forze di van der Waals, che consentono loro di scivolare uno sull'altro. Questa disposizione conferisce alla grafite le sue proprietà lubrificanti e conduttività elettrica.
3. Struttura al quarzo :La struttura del quarzo è una rete di SiO4 tetraedri, dove ogni atomo di ossigeno è condiviso tra due tetraedri. I tetraedri sono collegati insieme per formare una struttura continua, risultando in una struttura dura e rigida. Il quarzo è un esempio di minerale con una struttura quarzosa.
4. Solidi ionici :I solidi ionici sono costituiti da ioni caricati positivamente (cationi) e ioni caricati negativamente (anioni) tenuti insieme da forze elettrostatiche. La struttura di un solido ionico è determinata dalla disposizione di questi ioni nel reticolo cristallino. I solidi ionici sono tipicamente costituiti da una disposizione regolare di ioni positivi e negativi alternati.
Le proprietà dei solidi della rete dipendono dalla natura dei legami covalenti tra gli atomi e dalla geometria della struttura della rete. Questi solidi sono generalmente molto duri, forti e hanno punti di fusione elevati a causa dei forti legami covalenti. Sono anche cattivi conduttori di elettricità a causa della mancanza di elettroni liberi.
