Possiamo usare la legge dei gas ideali per calcolare la massa di anidride carbonica che occuperà 5,5 litri a 5 gradi Celsius e 0,74 ATM. La legge dei gas ideali si esprime come:

$$PV =nRT$$

Dove:

* P è la pressione in atmosfere (atm)

* V è il volume in litri (L)

* n è il numero di moli di gas

* R è la costante dei gas ideali (0,08206 L•atm/mol•K)

* T è la temperatura in Kelvin (K)

Per risolvere n possiamo riorganizzare la legge dei gas ideali come segue:

$$n =\frac{PV}{RT}$$

E sostituisci i valori dati nell'equazione:

$$n =\frac{(0,74\ atm)(5,5\ L)}{(0,08206\ L•atm/mol•K)(278\ K)}$$

$$n =0,152\mol$$

Per trovare la massa dell'anidride carbonica, dobbiamo moltiplicare il numero di moli per la massa molare dell'anidride carbonica, che è 44,01 g/mol:

$$massa =(0,152\ mol)(44,01\ g/mol) =6,70\ g$$

Pertanto, 6,70 g di anidride carbonica occuperanno 5,5 litri a 5 gradi Celsius e 0,74 ATM.