Quando un oggetto ne riscalda un altro, l'aumento della temperatura dell'uno non è sempre uguale alla diminuzione dell'altro. L'energia viene trasferita dall'oggetto a temperatura più alta all'oggetto a temperatura più bassa, ma la quantità di energia trasferita dipende dalle capacità termiche specifiche degli oggetti.

Il calore specifico di una sostanza è la quantità di energia necessaria per aumentare di un grado Celsius la temperatura di un grammo di quella sostanza. Gli oggetti con un'elevata capacità termica specifica richiedono più energia per essere riscaldati rispetto agli oggetti con una bassa capacità termica specifica.

Ad esempio, se metti una pentola d'acqua sul fornello, ci vorrà più tempo per farla bollire rispetto a quando metti una pentola d'olio sul fornello. Questo perché l’acqua ha una capacità termica specifica maggiore rispetto al petrolio, quindi è necessaria più energia per aumentare la temperatura dell’acqua di un grado Celsius.

Quando due oggetti sono in contatto termico, il calore fluisce dall'oggetto a temperatura più alta a quello a temperatura più bassa finché gli oggetti non raggiungono la stessa temperatura. La quantità di calore trasferito dipende dalla differenza di temperatura tra gli oggetti e dalle capacità termiche specifiche degli oggetti.

In generale, l’aumento della temperatura dell’oggetto a temperatura più bassa sarà maggiore della diminuzione della temperatura dell’oggetto a temperatura più alta. Questo perché l’oggetto a temperatura più bassa ha una capacità termica specifica inferiore, quindi richiede meno energia per essere riscaldato di un grado Celsius.

Tuttavia, ci sono alcuni casi in cui l'aumento della temperatura di un oggetto può essere uguale alla diminuzione dell'altro oggetto. Ciò può accadere se gli oggetti hanno le stesse capacità termiche specifiche e se gli oggetti sono in contatto termico per un lungo periodo di tempo.