L'entalpia di vaporizzazione dell'acqua è 40,66 kJ/mol a 1 atm e 100°C. Ciò significa che sono necessari 40,66 kJ di energia per vaporizzare 1 mole di acqua in queste condizioni. Per vaporizzare 9,0 mol di acqua, avremmo bisogno di 9,0 mol * 40,66 kJ/mol =366 kJ. Convertendo kJ in kcal, otteniamo 366 kJ * (1 kcal/4,184 kJ) =87,5 kcal.

Pertanto, quando vengono vaporizzate 9,0 mol di acqua vengono assorbite 87,5 kcal di energia.