Il calore latente di sublimazione, noto anche come entalpia di sublimazione o calore di sublimazione, è la quantità di energia necessaria per trasformare una sostanza dallo stato solido direttamente allo stato gassoso, senza passare attraverso la fase liquida. È l'energia necessaria per vincere le forze attrattive tra le particelle allo stato solido e per fornire l'energia necessaria affinché le particelle fuoriescano dalla superficie ed entrino nella fase gassosa.

Il calore latente della sublimazione è tipicamente superiore al calore latente della vaporizzazione (l'energia richiesta per trasformare un liquido in un gas) perché è necessaria più energia per rompere le forze intermolecolari più forti in un solido rispetto a un liquido.

Il calore latente di sublimazione, \(L_{sub}\), può essere calcolato utilizzando la seguente formula:

$$L_{sottotitolo} =H_{sottotitolo} - H_{solido}$$

dove \(H_{sub}\) è l'entalpia di sublimazione e \(H_{solid}\) è l'entalpia del solido.

L'entalpia di sublimazione può essere misurata sperimentalmente utilizzando varie tecniche come la calorimetria o la misurazione della pressione di vapore. È una proprietà importante per comprendere il comportamento di fase delle sostanze e ha applicazioni pratiche in processi come la liofilizzazione e la stampa a sublimazione.