1. Composti molecolari:
Nei composti molecolari, la formula empirica fornisce informazioni sul numero relativo di atomi di diversi elementi presenti in una molecola. Ogni molecola del composto ha la stessa formula empirica. L'unità in questo caso è la molecola stessa. Ad esempio, la formula empirica per l'acqua è H2O, che rappresenta un atomo di ossigeno ogni due atomi di idrogeno in una molecola d'acqua.
2. Composti ionici:
Nei composti ionici, la formula empirica rappresenta il rapporto più semplice tra gli ioni che formano il composto. L'unità nei composti ionici è l'unità della formula. Un'unità della formula rappresenta il rapporto tra ioni caricati positivamente e negativamente nel composto che mantiene la neutralità elettrica. Ad esempio, la formula empirica per il cloruro di sodio è NaCl, che rappresenta uno ione sodio (Na+) per ogni ione cloruro (Cl-) in un'unità della formula.
3. Solidi di rete covalenti:
Nei solidi della rete covalente, come il diamante o la grafite, la formula empirica indica le proporzioni relative degli atomi nel solido. L'unità in questo caso è l'unità strutturale ripetitiva all'interno del reticolo cristallino. Ad esempio, la formula empirica per il diamante è C, ma l'unità è una struttura reticolare del diamante in cui ciascun atomo di carbonio è legato tetraedricamente ai suoi quattro atomi di carbonio vicini.
In sintesi, la formula empirica fornisce informazioni sulla composizione atomica relativa di un composto, mentre l'unità si riferisce all'unità strutturale ripetitiva o alla particella in un reticolo cristallino. A seconda del tipo di composto, l'unità può essere una molecola, un'unità di formula o un'unità strutturale.
