Ecco perché:
* Attivazione Energia (EA) è la quantità minima di energia richiesta per i reagenti per superare la barriera energetica e iniziare una reazione. È come la "spinta" necessaria per far funzionare la reazione.
* Reazioni esotermiche Rilasciare energia nell'ambiente circostante, con conseguente cambiamento di entalpia negativa (ΔH).
* Reazioni endotermiche assorbire energia dall'ambiente circostante, con conseguente cambiamento di entalpia positiva (ΔH).
Relazione:
La relazione tra energia di attivazione e reazioni esotermiche/endotermiche è visualizzata dai diagrammi di energia:
* Reazione esotermica: I prodotti hanno un'energia inferiore rispetto ai reagenti, quindi la differenza di energia viene rilasciata. Nonostante abbia un'energia di attivazione, il cambio di energia complessivo è negativo.
* Reazione endotermica: I prodotti hanno energia più elevata rispetto ai reagenti, quindi l'energia deve essere assorbita. Nonostante abbia un'energia di attivazione, il cambio di energia complessivo è positivo.
Esempio:
* Legno in fiamme (esotermico): Richiede una scintilla (energia di attivazione) per avviare la reazione, ma rilascia calore (negativo ΔH).
* Ice che si scioglie (endotermico): Il calore deve essere assorbito dall'ambiente circostante (ΔH positivo) per rompere i legami nel ghiaccio e trasformarlo in acqua liquida. Anche se richiede energia, l'energia di attivazione è ancora relativamente bassa.
In sintesi:
* Energia di attivazione è l'energia necessaria per iniziare una reazione, indipendentemente dal fatto che sia esotermica o endotermica.
* Reazioni esotermiche Rilasciare energia, mentre reazioni endotermiche assorbire l'energia.
Pertanto, la quantità di energia di attivazione da sola non ti dice se una reazione è esotermica o endotermica. Devi considerare il cambiamento di entalpia (ΔH) per determinarlo.
