la reazione
Il magnesio (mg) reagisce con ossigeno (O₂) per formare ossido di magnesio (MGO):
2 mg + O₂ → 2 MgO
Calcolo
1. Moli di magnesio: Inizia conoscendo la massa di magnesio che stai bruciando.
* Converti la massa di magnesio in moli usando la sua massa molare (24,31 g/mol).
2. Rapporto mole: L'equazione chimica equilibrata ci dice che per ogni 2 moli di magnesio, viene consumata 1 mole di ossigeno.
3. moli di ossigeno: Utilizzare il rapporto molare per trovare il numero di moli di gas di ossigeno consumato.
4. Massa di ossigeno: Convertire le moli di ossigeno in grammi usando la massa molare di ossigeno (32,00 g/mol).
Esempio:
Diciamo che bruci 2,43 grammi di magnesio:
1. Moli di Mg: 2,43 g mg / 24,31 g / mol =0,1 mol mg
2. Moli di O₂: (0,1 mol mg) * (1 mol o₂ / 2 mol mg) =0,05 mol O₂
3. Massa di O₂: (0,05 mol O₂) * (32,00 g/mol) =1,6 g O₂
Pertanto, la combustione di 2,43 grammi di magnesio consumerebbe 1,6 grammi di gas di ossigeno.
