* Dimensione atomica: Il rubidio è significativamente più grande del iodio. Ciò significa che l'elettrone più esterno in Rubidio è più lontano dal nucleo e sperimenta un'attrazione più debole per il nucleo caricato positivamente. Questa attrazione più debole rende più facile rimuovere l'elettrone, risultando in un'energia di ionizzazione inferiore.
* Carica nucleare efficace: Anche se Rubidium ha più protoni di iodio, la carica nucleare efficace sperimentata dall'elettrone più esterno è inferiore a Rubidium. Questo perché l'elettrone più esterno in rubidio è schermato da più elettroni interni, riducendo l'attrazione dal nucleo.
* Configurazione elettronica: Rubidio ha un singolo elettrone nel suo guscio più esterno (5S¹), mentre lo iodio ha più elettroni nel suo guscio più esterno (5P⁵). Questo singolo elettrone in Rubidium è più lontano dal nucleo e sperimenta una minore attrazione, rendendo più facile rimuovere.
* Effetto di schermatura: Rubidio ha più elettroni interni rispetto allo iodio, che proteggono l'elettrone più esterno dal nucleo. Questa schermatura riduce l'effettiva carica nucleare sperimentata dall'elettrone più esterno, rendendo più facile rimuovere.
In sintesi, la combinazione di dimensioni atomiche maggiori, una carica nucleare effettiva inferiore e una minore schermatura rende più facile rimuovere un elettrone da Rubidio, con conseguente energia di ionizzazione inferiore rispetto allo iodio.
