Ecco perché:

* Dimensione atomica: Il bario è più piccolo del cesio. L'elettrone più esterno in bario è più vicino al nucleo, vivendo un'attrazione più forte. Questo rende più difficile rimuovere.

* schermatura: Mentre entrambi gli elementi hanno lo stesso numero di gusci di elettroni, gli elettroni interni in bario sono leggermente più efficaci nel proteggere l'elettrone più esterno dal tiro del nucleo.

* Carica nucleare: Il bario ha una carica nucleare più elevata (più protoni) del cesio. Questa attrazione più forte del nucleo rende più difficile rimuovere un elettrone.

In generale, l'energia di ionizzazione aumenta man mano che si sposta da sinistra a destra attraverso un periodo e diminuisce mentre si sposta giù per un gruppo sulla tabella periodica.