Ecco perché:
* Struttura a strati: La grafite è costituita da strati di atomi di carbonio disposti in un reticolo esagonale. Questi strati sono tenuti insieme da forze deboli di van der Waals.
* legami forti all'interno di strati: All'interno di ogni strato, gli atomi di carbonio sono fortemente legati attraverso legami covalenti. Questo forte legame consente la libera circolazione di elettroni all'interno dello strato, rendendolo altamente conduttivo nella direzione parallela agli strati .
* legami deboli tra strati: Le forze deboli tra gli strati impediscono il movimento degli elettroni liberi perpendicolari agli strati. Questo rende la grafite un conduttore scarso nella direzione perpendicolare agli strati .
In sintesi, la grafite è un buon conduttore di elettricità lungo il piano dei suoi strati ma un conduttore povero per gli strati . Questo comportamento anisotropico lo rende utile per applicazioni come gli elettrodi nelle batterie e il piombo a matita.