Ecco perché:
* Affinità elettronica: L'affinità elettronica è il cambiamento di energia quando un elettrone viene aggiunto a un atomo neutro nello stato gassoso. Gli alogeni hanno le più alte affinità di elettroni tra tutti gli elementi.
* Attrazione forte: Gli alogeni hanno una forte attrazione per gli elettroni a causa della loro elevata elettronegatività e del fatto che sono solo un elettrone di distanza dal raggiungimento di una configurazione di ottetto stabile.
* Rilascio di energia: Quando un atomo alogeno guadagna un elettrone, forma uno ione negativo. Questo processo rilascia energia perché l'elettrone è fortemente attratto dall'atomo alogeno, con conseguente configurazione elettronica stabile.
Esempio: Il cloro (CL) guadagna prontamente un elettrone per formare lo ione cloruro (Cl-), rilasciando una quantità significativa di energia.
È importante notare che i valori di affinità elettronica variano all'interno del gruppo alogeno. Il fluoro (F) ha la massima affinità elettronica, ma il cloro (CL) ha una maggiore tendenza a guadagnare un elettrone a causa delle sue dimensioni maggiori, che consente una migliore sistemazione dell'elettrone aggiunto.
