L'energia interna è l'energia totale contenuta all'interno di un sistema, inclusa l'energia cinetica delle sue molecole e l'energia potenziale associata alle loro interazioni.

Ecco perché:

* Prima legge della termodinamica: Questa legge afferma che l'energia non può essere creata o distrutta, trasferita o trasformata. È essenzialmente un principio di conservazione dell'energia.

* Energia interna (u): L'energia interna è un concetto fondamentale in termodinamica. È la somma di tutte le energie microscopiche all'interno di un sistema. Questo include:

* Energia cinetica: L'energia del movimento delle molecole.

* Energia potenziale: L'energia immagazzinata a causa delle forze tra molecole (come i legami chimici).

* Relazione: La prima legge della termodinamica afferma che la variazione dell'energia interna (ΔU) di un sistema è uguale al calore (Q) aggiunto al sistema meno il lavoro (W) svolto dal sistema:

* ΔU =Q - W

* calore (Q): Energia trasferita a causa di una differenza di temperatura.

* Work (W): L'energia trasferita a causa di una forza che agisce a distanza.

in termini più semplici:

Immagina un contenitore chiuso di gas. La sua energia interna è l'energia totale di tutte le molecole di gas che si muovono e interagiscono tra loro. Se si riscalda il contenitore, aumenti l'energia cinetica delle molecole, aumentando l'energia interna. Se il gas si espande e spinge su un pistone, funziona, diminuendo l'energia interna. La prima legge ci dice che il cambiamento nell'energia interna è l'equilibrio tra il calore aggiunto e il lavoro svolto.