* Energia cinetica: Questa è l'energia del movimento. Anche in un solido, gli atomi vibrano attorno alle loro posizioni fisse, in possesso di energia cinetica. Le particelle di gas hanno energia cinetica molto più elevata e si muovono liberamente in tutte le direzioni.

* Energia potenziale: Questa energia è immagazzinata all'interno dei legami tra gli atomi. In un solido, gli atomi sono tenuti insieme da forti forze interatomiche, dando loro un'elevata energia potenziale. In un gas, gli atomi sono molto più diffusi e hanno interazioni più deboli, con conseguente energia potenziale inferiore.

Ecco una ripartizione delle differenze di energia tra i due stati:

solido:

* Energia cinetica: Relativamente basso, man mano che gli atomi vibrano attorno a posizioni fisse.

* Energia potenziale: Alti, a causa delle forti forze interatomiche che tengono insieme gli atomi.

Gas:

* Energia cinetica: Molto più alto rispetto ai solidi, poiché gli atomi si muovono liberamente e si scontrano frequentemente.

* Energia potenziale: Basso, a causa delle deboli interazioni tra particelle di gas.

Nota importante: Mentre di solito consideriamo i solidi che hanno un'energia potenziale più elevata rispetto ai gas, l'energia * totale * (potenziale cinetico + +) di un sistema dipende da fattori come la temperatura e la pressione. A temperature elevate, l'energia cinetica di un gas può essere maggiore dell'energia potenziale di un solido, anche se il solido ha ancora un'energia potenziale * più alta * per atomo.