Ecco come si applica al trasferimento di calore:
* Le aree calde hanno entropia più elevata: Le molecole nelle aree calde si stanno muovendo più velocemente e sono più disordinate di quelle nelle aree più fredde.
* Il trasferimento di calore equalizza l'entropia: Quando il calore scorre da un'area calda a una zona più fredda, le molecole più veloci nella zona calda si scontrano con le molecole che si muovono più lente nell'area più fredda, trasferendo energia. Questo processo aumenta l'entropia dell'area più fredda (rendendo le sue molecole più velocemente e diventano più disordinate) riducendo l'entropia dell'area calda.
* L'entropia complessiva aumenta: Anche se l'entropia diminuisce nell'area calda, l'aumento dell'entropia dell'area più fredda è maggiore. Ciò si traduce in un aumento netto dell'entropia per il sistema combinato, soddisfacendo la seconda legge della termodinamica.
in termini più semplici:
Immagina due contenitori, uno pieno di acqua calda e l'altro con acqua fredda. L'acqua calda ha più energia e le sue molecole si stanno muovendo più rapidamente. Quando si portano i contenitori, le molecole in rapido movimento nell'acqua calda trasferiscono parte della loro energia alle molecole più lente nell'acqua fredda. Questo trasferimento di energia, o calore, continua fino a quando entrambi i contenitori non raggiungono un equilibrio termico (la stessa temperatura), a quel punto viene massimizzata l'entropia del sistema.
Pertanto, il calore scorre sempre da una regione di temperatura più elevata (entropia più alta) a una regione di temperatura inferiore (entropia inferiore) perché guida naturalmente il sistema verso uno stato di entropia massima.
