* Configurazione elettronica:
* litio (li): [He] 2S¹ (un elettrone di valenza)
* Beryllium (Be): [He] 2S² (due elettroni di valenza)
* Carica nucleare: Il berillio ha una maggiore carica nucleare (4 protoni) rispetto al litio (3 protoni). Questa attrazione più forte tra il nucleo e i suoi elettroni rende più difficile rimuovere un elettrone dal berillio.
* schermatura: Sia il litio che il berillio hanno lo stesso numero di elettroni a guscio interno (2). Ciò significa che l'effetto di schermatura (repulsione tra elettroni a guscio interno e elettroni esterni) è simile in entrambi gli elementi.
* Stabilità orbitale: L'orbitale 2S² di Beryllium è una sottoshell riempita, che è una configurazione più stabile della sottoshell parzialmente piena di litio. La rimozione di un elettrone da una sottoshell riempita richiede più energia che rimuoverne uno da una sottoshere parzialmente riempita.
In sintesi:
La maggiore carica nucleare nel berillio, combinata con la stabilità del suo orbitale 2S² riempito, rende significativamente più difficile rimuovere un elettrone dal berillio rispetto al litio. Questo porta al berillio con un'energia di ionizzazione più elevata.
