* Lavoro svolto dal sistema: Ciò significa che il sistema sta perdendo energia. Sta facendo qualcosa che richiede energia, come espandersi contro una pressione o guidare un motore.
* Nessun calore aggiunto: Ciò significa che il sistema non sta guadagnando energia da fonti esterne come una fonte di calore.
* Energia interna: L'energia totale contenuta all'interno di un sistema è chiamata la sua energia interna. Questa energia si manifesta come energia cinetica delle sue molecole (temperatura) e l'energia potenziale delle loro interazioni.
* Conservazione dell'energia: La prima legge della termodinamica afferma che l'energia non può essere creata o distrutta, trasferita o trasformata.
Pertanto: Quando il lavoro viene svolto dal sistema, il sistema perde energia interna. Poiché non viene aggiunto alcun calore per riempire questa energia persa, la temperatura del sistema diminuirà.
Esempio: Immagina un gas all'interno di un cilindro con un pistone. Se il gas si espande e spinge il pistone verso l'esterno, sta lavorando. Se non viene aggiunto calore al sistema durante questa espansione, la temperatura del gas diminuirà.
Fammi sapere se desideri esplorare di più sulla relazione tra lavoro, calore e temperatura!
