Ecco come calcolare l'energia necessaria per spostare un elettrone in un atomo di idrogeno dallo stato fondamentale (n =1) al livello di energia n =6:

Comprensione dei livelli di energia

* Modello Bohr: Il modello Bohr fornisce un modo semplice ma efficace per comprendere i livelli di energia dell'idrogeno. Afferma che l'elettrone può esistere solo a livelli di energia specifici, quantizzati dal numero quantico principale 'n'.

* Formula di energia: L'energia di un elettrone in un atomo di idrogeno è data da:

E =-13,6 ev / n²

Dove:

* E è l'energia in Electron Volts (EV)

* n è il numero quantico principale

Calcolo

1. Energia dello stato fondamentale (n =1):

E₁ =-13.6 eV / 1² =-13.6 eV

2. Energia dello stato eccitato (n =6):

E₆ =-13.6 eV / 6² =-0.378 eV

3. Differenza energetica:

ΔE =E₆ - E₁ =-0.378 eV - (-13.6 eV) =13.222 eV

Risposta:

Ci vogliono approssimativamente 13.222 EV di energia per spostare un elettrone in un atomo di idrogeno dallo stato fondamentale (n =1) al livello di energia n =6.