Ecco perché:
* Livelli di energia: Gli elettroni in un atomo occupano livelli di energia specifici. Questi livelli sono quantizzati, il che significa che gli elettroni possono esistere solo a determinati valori energetici discreti. Livelli di energia più elevati corrispondono a maggiori distanze dal nucleo.
* Configurazione elettronica: Gli atomi riempiono i loro livelli di energia in un ordine specifico, a partire dai livelli di energia più bassi. Gli elettroni del più alto livello di energia sono più lontani dal nucleo e sperimentano una minore attrazione per il nucleo caricato positivamente. Questa attrazione più debole si traduce in un'energia potenziale più elevata.
* Elettroni di valenza: Gli elettroni nel livello di energia più esterno sono chiamati elettroni di valenza. Sono quelli che hanno maggiori probabilità di partecipare al legame chimico, in quanto sono meno strettamente tenuti dal nucleo.
Esempio:
Considera un atomo di sodio (NA). Ha 11 elettroni. La configurazione elettronica è 1S²2S²2P⁶3S¹. L'elettrone 3S¹ è il più energico perché risiede nel livello di energia più alto (n =3).
In sintesi, gli elettroni che hanno più energia sono quelli più lontani dal nucleo, nel guscio più esterno, e sono noti come elettroni di valenza.
