Ecco perché:
* Sicurezza: La combustione richiede ossigeno. Pompare l'aria direttamente in una camera con carburante creerebbe una miscela altamente infiammabile, rischiando un'esplosione incontrollata.
* Precisione: L'aria contiene azoto e altri gas che non partecipano alla combustione. Ciò diluirebbe la reazione, rendendo difficile misurare accuratamente il calore prodotto.
* Efficienza: L'aria contiene solo circa il 21% di ossigeno. Il pompaggio in grandi volumi d'aria sarebbe dispendioso e meno efficiente rispetto all'uso di ossigeno puro.
Allora, cosa è realmente fatto?
I calorimetri utilizzano una fornitura controllata di ossigeno puro per garantire la completa combustione del carburante. Questo viene fatto in una camera sigillata con un ambiente controllato. L'ossigeno viene attentamente misurato per garantire che il carburante sia completamente bruciato e per calcolare il calore generato.
Ecco una spiegazione semplificata:
1. Preparazione del carburante: Un piccolo campione pesato con precisione del carburante viene posizionato nella camera del calorimetro.
2. Introduzione all'ossigeno: L'ossigeno puro viene introdotto nella camera.
3. Accensione: Il carburante viene acceso, facendo bruciare completamente.
4. Misurazione del calore: Il calore rilasciato dalla combustione viene assorbito da un bagno d'acqua circostante e il cambiamento di temperatura viene attentamente misurato.
5. Calcolo: Il calore prodotto viene calcolato utilizzando la capacità di calore specifica dell'acqua e il cambiamento di temperatura.
Utilizzando ossigeno puro e controllando attentamente le condizioni, i calorimetri forniscono un modo affidabile e accurato per determinare il contenuto di calore dei carburanti.
